Separação de misturas

Mistura Heterogênea

1 - sólidos de sólidos

• Levigação: lavar a mistura de sólidos com densidades diferentes, o que for mais leve a água leva e o que for mais denso fica. Ex: areia e ouro.
• Dissolução fracionada: utiliza solvente para que dissolva apenas um dos componentes. Com a evaporação, se recupera o componente dissolvido.
• Fusão fracionada: pode ser usada quando um dos componentes tem um ponto de fusão menor do que o outro.
• Ventilação: o que for mais leve o vento leva, o que for mais pesado fica.
• Catação: separação com pinça ou mão.
• Flotação: fica por exemplo na água, o que for mais denso fica no fundo e o que for mais leve boia.
• Separação magnética: quando um dos componentes pode ser atraído por imã.
• Peneiração: processo com várias peneiras, o que for maior vai ficando, e o que tiver flocos menores vai passando pelos furinhos.
• Cristalização fracionada: feita com o tempo, como a separação das salinas, a água evapora e o sal fica.

2 - sólido do líquido

• Filtração: o que for sólido fica no filtro e o que for líquido passa.
• Decantação/sedimentação: deixando em repouso por um tempo, as partículas do sólido se deposita no fundo do recipiente.

3 - sólido de gás 

• Câmara de poeira: um labirinto, onde o que é sólido vai ficando nos cantinhos do labirinto e o gás simplesmente vai passando pelo labirinto até a saída.
• Centrifugação: acelera da decantação por uso de centrifugadores.

4 - líquido do líquido

• Decantação
• Sifonação: transfere para outro recipiente o elemento mais denso através de um sifão.

Mistura Homogênea

1- sólido de sólido

• Fusão fracionada (pelo aquecimento) (não serve para misturas eutéticas)

2- sólido de líquido

• Evaporação: esse tipo de separação é útil quando o líquido não for necessário depois.
• Destilação simples

3 - líquido do líquido

• Destilação fracionada

4 - gás de gás

• Liquefação fracionada

Gráficos de mudança de fase

Substância pura: temperaturas constantes no ponto de fusão e ponto de ebulição.

Mistura comum: temperaturas variáveis no ponto de fusão e ponto de ebulição.

Mistura eutética: ponto de fusão com temperatura constante e ponto de ebulição com temperatura variável.

- Se comporta como fosse substância pura no ponto de fusão.

Mistura azeotrópica: ponto de fusão com temperatura variável e ponto de ebulição com temperatura constante.

- Se comporta como se fosse substância pura no ponto de ebulição.

Mudanças de estado físico

Sólido >> líquido: fusão

Líquido >> gasoso: vaporização

• Evaporação: passagem do líquido para o gasoso com processo natural e lento
• Ebulição: processo artificial (ex: esquentar água no fogo até evaporar)
• Calefação: processo instantâneo de vaporização (ex: jogar uma gota d'água numa chapa quente)

Gasoso >> líquido: condensação/liquefação

• Condensação: passagem espontânea.
• Liquefação: passagem forçada por compressão.

Líquido >> sólido: solidificação

Sólido >> gasoso: sublimação

Gasoso >> sólido: ressublimação/sublimação

Observações I:

Sólido: forma e volume constante
Líquido: forma variável e volume constante
Gasoso: forma e volume variado. (os gases sempre ocupam todo o volume do recipientes que ele está).

Observações II:

Processo exotérmicos: libera/perde calor.
ex: queima de aço, respiração, bolsa de aquecimento, etc.

Processo endotérmicos: ganha/recebe calor.
ex: fusão e evaporação

Alotropia

Alotropia: conjunto de substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico.

Os únicos elementos que sofrem alotropia são:

C - carbono - diamante/grafite/fulereno

O - oxigênio - gás oxigênio/gás ozõnio - átomos diferentes

S - enxofre - organização dos átomos diferentes

P - fósforo - átomos diferentes

Mistura homogênea ou heterogênea

Mistura: junção de substâncias puras.

Homogênea: quando um elemento se dissolve no outro, tendo apenas uma fase. (monofásica)
 ex: água e álcool

Heterogênea: quando um elemento não se dissolve no outro ou não se dissolve totalmente. Com duas ou mais fases. (polifásica)
 ex: água e óleo

Observações: 

• Sempre que houver mistura de gases será homogênea, pois quando os gases se juntam é dificil saber quem é quem. (gás oxigênio + gás nitrogênio)
• Sempre que há mistura de dois sólidos diferentes sem que há mudanças de fase será heterogênea. (areia + sal)

Substância pura: simples e composta

Substância pura: é uma substância que tem um tipo de molécula apenas. Ela pode ser simples ou composta.

Simples: substância formada por apenas um elemento químico.

 Ex: ouro, mercúrio, ferro, etc.

Composta: substância formada por dois ou mais elementos químicos.

 Ex: água, açúcar, sal de cozinha, etc.

*A diferença entre substância pura composta para mistura é que, na substância pura é um conjunto formado exclusivamente por partículas (sendo moléculas ou átomos) que são quimicamente iguais. Já mistura, a composição das substâncias agrupadas podem ser variáveis e suas propriedades também.